harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah

10SMA Kimia Kimia Anorganik Harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah . a. n=4, l=3, m=-3 b. n=3, l=1, m=-2 c. n=3, l=1, m=0 d. n=2, l=1, m=-1 e. n=4, l=3, m=0 Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital Struktur Atom dan Tabel Periodik Kimia Anorganik Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 03:45 Angkanol ini melambangkan satu-satunya orbital yang ada pada subkulit s. Sub kulit p mempunyai nilai l = 1 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 1, 0, +1. Angka-angka tersebut melambangkan 3 orbital yang ada pada subkulit p. Subkulit d mempunyai nilai l = 2 maka bilangan kuantum magnetiknya = - 2, - 1, 0, + 1, + 2. Dalamsatu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron dan kedua elektron ini berputar melalui sumbu dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2. 12. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom M bervalensi dua adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2. 1harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah.. a. n=3, l=1, m=-2, s=+1/2 b. n=4 ,l=0, m=-1, s=-1/2 c. n=3, l=2, m=-1, s=+1/2 d. n=2,l=2, m=-1, s=+1/2 e. n=2, l=1, m=+2, s=+1/2 2)suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n=3,l=2,m=-1,dan s=+1/2. nomor atom unsur tersebut adalah.. a.21 b.22 c.23 d.24 e.25 Hargabilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah a. n = 2 ; l = 1 ; m = 0 ; s =+1/2 b. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s =-1/2 c. n = 3 ; l = 2 ; m = -1 ; s =-1/2 d. n = 4 ; l = 2 ; m = -2 ; s =+1/2 e. n = 4 ; l = 3 ; m = +4 ; s =+1/2 6. Di antara harga keempat bilangan kuatum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian orbital 4d âm mưu và tình yêu tập 6. Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama n, azimuth l, dan magnetik m, dan bilangan kuantum spin s. Langkah-langkah menentukan bilangan kuantum Bilangan kuantum utama n menyatakan jumlah kulit. Ketentuannya kulit pertama K = 1, kulit kedua L = 2, dst Bilangan kuantum azimuth l menunjukkan letak subkulit/orbital s = 1, p = 2, d = 3, dan f = 4 Bilangan Kuantum magnentik m, menyatakan orbital khusus tempat elektron itu berada serta orientasi orbital dalam ruangan relatif terhadap inti. Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah putaran elektron dlam orbital. Pada orbital maksimum 2 elektron dengan arah berlawanan. S berharga searah jarum jam dan berlawanan jarum jam Dari pilihan jawaban, bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah E, karena bilangan kuantum magnetiknya terletak pada subkulit p, ditandai dengan nilai sedangkan untuk bilangan kuantum magnetik pada subkulit p nilainya adalah tidak mungkin . Jadi, jawaban yang benar adalah E. Bilangan kuantum merupakan materi kimia yang termasuk dalam bab struktur atom. Bilangan kuantum merupakan sederet angka yang melambangkan posisi elektron di dalam atom. Dalam artikel ini terdapat lebih dari 10 contoh soal kimia berkaitan dengan bilangan kuantum yang dapat kamu pelajari untuk meningkatkan pemahaman kamu tentang materi ini. Berikut adalah soal-soalnya. Bilangan Kuantum Soal 1 Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik Pembahasan Bilangan kuantum ada 4 macam Bilangan kuantum utama nNilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnyaKegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 ==> Kulit K ==> tingkat energi 1n = 2 ==> Kulit L ==> tingkat energi 2n = 3 ==> Kulit M ==> tingkat energi 3Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 .......sampai n-1Jika n = 1 ==> l = 0n = 2 ==> l = 0, 1n = 3 ==> l = 0, 1, 2Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 ==> subkulit s l = 1 ==> subkulit pl = 2 ==> subkulit dl = 3 ==> subkulit fDan seterusnya. Bilangan kuantum magnetik m Nilai = - l, 0, +lKegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron beradaJikal = 0 ==> m = 0 ==> 1 orbitall = 1 ==> m = -1, 0, +1 ==> 3 orbitall = 2 ==> m = -2, -2, 0, +1, +2 ==> 5 orbitalDan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron=> Jika arah panahnya keatas = +1/2=> Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BSoal 2 Bilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .A. 1, 2, 3B. 0, 1, 2, 3C. 1, 2, 3, 4,D. 0, 1, 2, 3, 4E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, .....n-1 = 0, 1, 2, 3 Jawaban BSoal 3Bilangan kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . . A. 2B. 3C. 4D. 5Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom. Jawaban CSoal 4 Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulitDiantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . . A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah p Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2 Jawaban BSoal 5Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari Zn 30 adalah…..A. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2C. n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2E. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2PembahasanYang harus kita lakukan pertama kali adalah membuat konfigurasi elektron Zn 30.Zn 30 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10AtauZn 30 = [Ar] 4s^2 3d^10Berarti, elektron terakhir Zn berada pada orbital 3d^ sini, kita bisa mengetahui nilai bilangan kuantum utamanya dan bilangan kuantum azimut elektron terakhir Zn yaitun = 3Angka 3 pada 3d^10 menyatakan bilangan kuantum utama dan nilai l untuk sub kulit d adalah selanjutnya adalah mengambar orbital 3d^10 untuk mengetahui letak elektron terakhir tahu, sub kulit d terdiri dari lima orbital kotak. 10 elektron pada orbital 3d Zn mengisi penuh semua kotak dengan elektron nilai l untuk sub kulit d adalah 2, maka tentu ada lima nilai m-nya yaitu -2, -1, 0, +1, +2. Setiap kotak diatas mewakili satu nilai m yang berurut dari kiri ke kananDari gambar diatas dapat kalian lihat bahwa elektron terakhir atom Zn berada di kotak dengan nilai m = +2 dan arah panah elektronnya mengarah ke bawah yang berarti nilai s-nya = - nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Zn adalahn = 3l = 2m = +2s = - ½Nah, mudah bukan!Jawaban BSoal 6Konfigurasi elektron untuk unsur P adalah sebagai berikut.[Ne] 3s² 3p³Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur P tersebut adalah……A. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2B. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2C. n = 3, l = 1, m = +1, s = -1/2D. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2PembahasanKonfigurasi elektron unsur P sudah diketahui dalam soal. Kita bisa melihat bahwa elektron terakhir unsur P berada pada orbital 3p^ nilai n dan l untuk elektron terakhir P berturut-turut adalah 3 dan selanjutnya adalah mengambar diagram orbital 3p^3. Yang perlu kalian perhatikan adalah bagaimana cara mengisi tiga buah elektron pada orbital p orbital yang benar untuk 3p^3 adalahSetiap kotak pada diagram orbital diatas mewakili satu nilai m. Jika l = 1, maka nilai m-nya adalah -1, 0, + nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom P adalah n = 3, l = 1, m = +1 dan s = + EContoh Soal 7Berikut ini adalah konfigurasi elektron untuk ion X^²- 1s² 2s² 2p⁶. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X adalah……..A. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½B. n = 2, l = 1, m = +1, dan s = -½C. n = 2, l = 1, m = -1, dan s = +½D. n = 3, l = 1, m = -1, dan s = -½E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -½PembahasanIon X2- terbentuk ketika atom X menankap dua buah elektron. Berarti, jumlah elektron unsur X adalah= jumlah elektron ion X²- - 2= 10 - 2= 8Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah1s² 2s² 2p⁴Elektron terakhir unsur X berada di orbital 2p⁴. Diagram orbital untuk 2p⁴ adalahMaka, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalahn = 2, l = 1, m = -1, dan s = -½Jawaban ACatatanKalau yang diketahui adalah konfigurasi ion positif, misalnya X²+ = 1s² 2s² 2p⁶, maka jumlah elektron unsur X = jumlah e X²+ + 2 = 10 + 2 = 12. Hal ini disebabkan karena ion positif terbentuk ketika suatu unsur melepaskan sejumlah Soal 8Konfigurasi elektron dari ion P^3+adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³. Tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom P!A. n = 3, l = 2, m = -1, s =+ 1/2B. n = 3, l = 2, m = +1, s = - 1/2C. n = 3, l = 2, m = +1, s =+ 1/2D. n = 3, l = 1, m = +1, s =+ 1/2E. n = 3, l = 0, m = +1, s =+ 1/2PembahasanSama seperti soal sebelumnya karena ion P bermuatan +3, maka artinya atom P telah melepaskan 3 buah elektron untuk membentuk ion P^3+.Jumlah elektron P^3+ = 21 hitung dari konfigurasi elektronnyaMaka jumlah elektron P mula-mula adalah = 21 + 3 = 25Konfigurasi elektron P dengan jumlah elektron 24 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴Elektron terakhir atom P berada di orbital 3d^4. Gambar dari diagram orbital ini adalahMaka dapat dilihat bahwa harga keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom P adalahn = 3l = 2m = +1s = +½Jawaban DSoal 9 Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkanElektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 ==> m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2. Jawaban DSoal 10 Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah……A. n = 3, l = 1, m = 0, s = +½B. n = 3, l = 2, m = 0, s = -½C. n = 3, l = 2, m = +2, s = -½D. n = 3, l = 1, m = -2, s = +½E. n = 3, l = 2, m = +1, s = +½PembahasanPada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria jawaban soal diatas ini adalah agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat DSoal 11Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..A. n = 4, l = 2, m = +3, s = +½B. n = 3, l = 3, m = -2, s = +½C. n = 3, l = 1, m = +3, s = -½D. n = 2, l = 1, m = +1, s = -½E. n = 2, l = 0, m = -1, s = -½PembahasanPada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan + opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 jawaban soal kedua ini adalah D DContoh Soal 12Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………PembahasanJika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalahn = 3l = 1Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah tidak disebutkan elektron tersebut berada di kotak yang mana, maka kemungkinan elektron tersebut dapat menempati kotak yang paling kiri, yang di tengah atau yang paling setiap kotak menunjukkan nilai bilangan kuantum magnetik, maka ada tiga kemungkinan nilai m dari elektron tersebut yaitu -1, 0 dan + juga dengan bilangan kuantum spin nya. Karena tidak disebutkan pada soal maka elektron tersebut dapat +½ atau keempat bilangan kuantum yang memungkinkan untuk dimiliki oleh elektron yang menempati orbital 3p adalahn = 3l = 1m = -1, 0, +1s = + ½ atau - ½ Contoh Soal 13 Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . . A. l = 1, m = 0, s = +1/2 B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2 Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 ==> m = 0 Untuk l = 1 ==> m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 Jawaban A Contoh Soal 14 Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰Elektron terakhir akan mempunyai bilangan kuantum . . . . A. n = 3, l = 2, m = 2 B. n = 3, l = 1, m = -1 C. n = 3, l = 3, m = 0 D. n = 3, l = 3, m = -3 E. n = 3, l = 3, m = -2 Pembahasan [Ar] 4s² 3d¹⁰ Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.[Ar] 4s² 3d¹⁰ Dari orbital 3d kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 2 karena sub kulitnya d Untuk l = 2, maka harga m yang mungkin adalah = -2, -1, 0, +1, +2. Setiap harga m mewakili satu kotak pada orbital 3d lihat gambar. Elektron terakhir berada pada m = 2 dan arah perputaran elektron adalah ke bawah sehingga nilai s-nya adalah -1/2. Jadi harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir atom tersebut adalah n = 3, l = 2, m = 2, s = - 1/2 Jawaban A Contoh Soal 15 Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah . . . . . A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2 Pembahasan Ion memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹Atau [Ne] 3s² 3p¹ Diagram Orbital Elektron terakhir berada pada orbital 3p, sehingga harga n = 3 l = 1 sub kulit p m = -1 lihat gambar, elektron berada pada kotak dengan m = -1 s = +1/2 karena arah panahnya keatas Jawaban A Contoh Soal 16 Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36 Pembahasan Jika n = 4, artinya elektron terakhir berada di tingkat energi ke empat. Harga l = 1, artinya elektron berada pada subkulit p Jadi, elektron terakhir berada pada orbital 4p. Sekarang tugas selanjutnya adalah menentukan berapa jumlah elektron yang ada pada orbital 4p tersebut. Jika kita lihat nilai m = 0 artinya elektron terakhir berada pada kotak ditengah dari orbital p, dan s = -1/2 artinya arah panah elektron itu adalah ke bawah. Jika sudah diisi elektron dengan arah ke bawah artinya yang arah keatas sudah penuh terisi terlebih dahulu. Berarti jumlah elektron yang terdapat pada orbital 4p itu adalah 5 buah. Untuk lebih jelasnya silahkan perhatikan gambar berikut Elektron terakhir berada pada orbital 4p⁵ Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum 4p⁵, yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Jumlah elektron = Nomor atom = 35 Jawaban DArtikel ini telah diupdate pada tanggal 4 September 2022. List Postingan Terkait Bab Struktur AtomTeori AtomTeori Atom Dalton Teori atom Thomson Teori atom Rutherford Teori Atom Bohr Contoh SoalContoh Soal dan Pembahasan Tentang Teori Atom Contoh Soal 1Contoh Soal 2Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Konfigurasi elektron Bilangan KuantumMenentukan Bilangan KUantum Mana Yang Mungkin Dimiliki Oleh Suatu elektron Jenis-Jenis, Fungsi, Serta Nilai Masing-Masing Bilangan Kuantum Cara Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum elektron Terakhir Suatu Elektron Diagram OrbitalMenentukan Letak Unsur Dalam Tabel Periodik Jika Diketahui JUmlah ELKtron Berpasangan Atau Tidak Berpasangannya Contoh Soal Struktur Atom Secara KeseluruhanContoh Soal 1 Contoh Soal 2 Contoh Soal 3 Contoh Soal 4 CWCheryll W17 September 2021 0957Pertanyaanharga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah e. n=4,1=3,m=-32rb+3Jawaban terverifikasiLAHai Kak Cheryll semoga terbantu ya ^^CWmakasih untuk jawabannya^^AMDari pasangan yg merupakan contoh isoton adalahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Bilangan Kuantum – Pembahasan materi kali ini adalah pengertian, cara menentukan dan contoh soal bilangan kuantum yang akan diuraikan secara lengkap. Silahkan kalian simak pembahasannya dibawah ini! Bilangan Kuantum Pengertian Bilangan KuantumJenis-Jenis Bilangan Kuantum1. Utama n2. Azimuth l3. Magnetik ml atau m4. Spin ms atau sCara Menentukan Bilangan KuantumContoh Soal Bilangan KuantumShare thisRelated posts Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum ialah bilangan yang menentukan sebuah kedudukan atau posisi elektron pada atom yang dalam posisinya diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal pada sistem dinamis. Bilangan kuantum tersebut menggambarkan sebuah sifat elektron dalam orbital. Bilangan ini telah menentukan tingkat energi utama atau jarak pada inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Pada setiap sistem kuantum bisa mempunyai satu atau lebih bilangan kuantum. Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika bernama Ernest Schrodinger. Pada mekanika kuantum, bilangan ini digunakan untuk menggambarkan distribusi elektron pada atom hidrogen dan atom-atom yang lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari solusi matematis persamaan Schrodinger untuk suatu atom hidrogen. Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi pada atom diasosiasikan menggunakan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan berikut seperti tingkat energi, bentuk, serta orientasi suatu orbital memakai tiga bilangan kuantum, ialah bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth, dan bilangan kuantum magnetik ml atau m. Pengertian Bilangan Kuantum Jenis-Jenis Bilangan Kuantum 1. Utama n Bilangan yang menjelaskan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama memiliki harga mulai dari 1, 2, 3, dan berikutnya bilangan bulat positif juga menjelaskan dengan lambang K n = 1, L n = 2, dan seterusnya. Orbital-orbital yang menggunakan bilangan ini memiliki tingkat energi yang berbeda secara dinamis. 2. Azimuth l Bilangan yang menjelaskan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan tersebut dikaitkan dengan suatu nilai bilangan kuantum utamanya, yakni semua bilangan bulat dimulai 0 sampai n – 1. 3. Magnetik ml atau m Bilangan yang menjelaskan orbital khusus yang ditempati elektron didalam sebuah subkulit. Bilangan ini juga menjelaskan tentang orientasi khusus dari orbital itu pada ruang relatif terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung dengan nilai kuantum azimuth, yakni semua bilangan bulat di mulai –l sampai +l, termasuk dengan 0. 4. Spin ms atau s Bilangan yang menjelaskan tentang mengintari inti pada sebuah elektron yang berputar pada sumbunya. Gerakan perputaran pada sumbu ini sering disebut sebagai rotasi. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan pada arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda ini dijelaskan dengan bilangan kuantum spin s yang memiliki sebuah nilai s = +2/1 atau s = -2/1. Akibatnya pada satu orbital hanya bisa ditempati oleh jumlah maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga akan menghasilkan suatu medan magnet yang berlawanan juga. Medan magnet yang berlawanan ini sangat dibutuhkan untuk menyeimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada karena muatan sejenis. Cara Menentukan Bilangan Kuantum Contoh 16S mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p4. 3p4 Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3. Berikutnya, P menunjukkan sebuah bilangan kuantum azimut. l=0 dengan subkulit s, l=1 dengan subkulit p, l=2 dengan subkulit d, dan l=3 dengan subkulit f. Dikarenakan berada pada subkulit p, jadi l = 1. Untuk menghasilkan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita bisa membuat diagram orbital dari bilangan 3p4. ↑↓ ↑ ↑ -1 0 +1 Pengisian pada elektron berakhir dalam orbital -1, sehingga m = -1. Elektron terakhir tersebut digambarkan dengan anak panah yang mengarah ke bawah, sehingga s = -½. Contoh Soal Bilangan Kuantum Contoh Soal 1 Sebuah elektron mempunyai harga pada sebuah bilangan kuantum utama n = 5. Maka tentukan masing-masing bilangan kuantum lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 Jadi, nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Contoh Soal 2 Tentukanlah sebuah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang kemungkinan diperoleh pada suatu elektron yang menduduki subtingkat energi 4d. Jawab Subkulit 4d, adalah harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ Demikian pembahasan mengenai bilangan kuantum, semoga bermanfaat untuk kalian yang telah membaca artikel ini. Terima kasih… Artikel Terkait Bilangan Oksidasi Biloks – Pengertian, Aturan, dan Contoh Soal Keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah ….Table of Contents Show Bilangan Kuantum4 Harga Bilangan KuantumBilangan Kuantum UtamaBilangan Kuantum AzimuthCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum MagnetikCara Menentukan Harga Bilangan Kuantum SpinContoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan PembahasannyaContoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu AtomContoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu AtomContoh 3 – Soal Harga Bilangan KuantumVideo yang berhubungan A. n = 1; l = 1; m = +1; s = +1/2 B. n = 2; l = 2; m = 0; s = +1/2 C. n = 2; l = 1; m = +2; s = +1/2 D. n = 2; l = 2; m = -1; s = +1/2 E. n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 Pembahasan Bilangan kuantum utama n menyatakan kulit atom dengan harga n = 1,2,3,…… Bilangan kuantum azimuth l menyatakan subkulit dan menyatakan bentuk orbital dengan harga l = 0 …… n – 1 Sehingga, bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 Bilangan kuantum magnetik m menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l ….. +l . misal l = 1 maka nilai m = –1, 0, +1 Bilangan kuantum spin s menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya. nilai bilangan kuantum spin adalah +[endif]–>atau – [endif]–> sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n = 3; l = 2; m = -2; s = +1/2 karena, jika nilai n = 3, maka l = 0, 1, 2 dan m = -2, -1, 0, +1, +2 Jawaban Maka, pilihan jawaban yang tepat adalah E. See also Kemajuan teknologi informasi dan komunikasi menimbulkan gejala sosial berikut Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Setiap elektron pada suatu atom memiliki empat bilangan kuantum yang berbeda. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital. Orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam suatu atom. Orbital-orbital menyusun sub kulit pada kulit atom yang mengelilingi inti atom. Pada setiap orbital hanya terdapat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Urutan bilangan kuantum pada konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron pada suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah dari elektron-elektron pada suatu atom. Sebagai contoh, elektron atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Letak elektron terakhir berada pada sub kulit dengan energi paling tinggi yaitu 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, ℓ = 1 , m = –1, dan s = –1/2. Baca Juga Perkembangan Teori Atom Sobat idschool dapat mencari tahu bagaimana cara menentukan harga bilangan kuantum melalui ulasan di bawah. 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ berturut-turut menyetakan kulit dan sub kulit. Sedangkan bilangan kuantum magnetik m dan spin berturut-turut menyatakan nilai orbital yang ditempati dan arah perputaran elektron terakir. Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum diberikan seperti bahasan di bawah. Bilangan Kuantum Utama Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K. Bilangan kuantum utama n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, begitu seterusnya untuk nilai n lainnya. Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan kuantum Azimuth ℓ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai ℓ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai ℓ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s yaitu orbital dengan satu buah ruang. Bilangan Azimuth ℓ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p dengan banyak orbital sama dengan 3 orbital. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2ℓ + 1. Sehingga, banyak orbital akan selalu merupakan bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai ℓ = 2 maka banyak orbital d = 2ℓ + 1 = 2 × 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth ℓ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≤ m ≤ +2. Untuk ℓ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≤ m ≤ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 untuk elektron dengan arah perputaran berlawanan jarum jam. Sedangkan harga bilangan kuantum spin s = +1/2 untuk elektron dengan arah putaran searah jarum jam. Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Secara ringkas, empat bilangan kuantum pada bahasan di atas diberikan pada gambar di bawah. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron pada Teori Atom Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Pembahasan Konfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 → bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p → bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, ℓ = 1, m = –1, s = –1/2. Jawaban B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; ℓ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = –1/2 Pembahasan Sobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s ℓ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1. Orbital p ℓ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan ℓ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≤ m ≤ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 → memiliki orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1tidak mungkin ada ℓ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; ℓ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 → memiliki orbital s ℓ = 0, orbital p ℓ = 1, orbital d ℓ = 2, dan orbital f ℓ = 3ℓ = 2 orbital s → memenuhi → nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 → memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 → memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2. Jawaban C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. 1. n=3, l=0, m=0, s=–1/22. n=3, l=1, m=+1, s=+1/23. n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24. n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25. n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. 3D. 4E. 5

harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah